亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在...

(1)H—O—O—H Na2SO3 (2)2ClO2 ＋H2O2＋2OH－=2＋O2↑＋2H2O (3)H2SO4 阳 (4)5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O ＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O (5)相同 【解析】(1)NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；(2)电解Na2SO4溶液相当于电解水，由气体a、b是Na2SO4溶液的电解产物可知为H2和O2，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O2，为H2O2被ClO2氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2和O2，根据电子守恒和原子守恒配平即可；(3)电解Na2SO4溶液时OH－在阴极生成，故Na＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H＋，向阳极移动得到产物A(即H2SO4溶液)；(4)①由题意可知反应物为NaClO2和HCl，其中NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO2自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO2和还原产物Cl－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl2则和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；(5)变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe2＋反应时氯元素最终都转化为Cl－，故转移电子数相等。