下列说法不正确的是
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液 Y：氨气
D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
下列说法不正确的是
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定
C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应
D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | 稀HNO3 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | O2 | Na |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c(
)＝0.80 mol·L－1
B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe
C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1
D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体
为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
(1)装置B的作用是 。
(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。
(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号 | 操作 | 现象 |
a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 。
