已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN) 2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是
A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．(SCN)2可以与KI溶液反应
C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应
D．(SCN)2可以与KBr溶液反应
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－
