已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红...

(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO3＋      ＋H2SO4—→       ＋       ＋       ＋       ＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是        ；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

        KBrO3＋        ＋        H2SO4—→……；

③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为        。

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

(1)写出实验①反应的离子方程式：                                         。

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为                                 。

(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是                                                             。

(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为        mol。

向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。

请回答下列问题：

(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示                ；线段C表示                   。

(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                       。

(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                      。

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL