1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为
A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L
物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为
A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10
将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为
A.0.4 mol B.0.6 mol
C.0.8 mol D.0.2 mol
铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧,主要反应:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)
(3)制粗铜,在1200 ℃发生的主要反应:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是
A.上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,作氧化剂的只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连