下列说法正确的是 A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反...

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                      。

(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用        (选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液

C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是                        。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的              (用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于        (填序号)。

A．A之前                B．A—B间

C．B—C间               D．C—D间

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                    。

某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。

(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为            。

(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是        (用离子方程式表示)。

(3)两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为        、洗涤、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是        。

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是        (填选项序号，下同)。

若未进行步骤        ，将使测量结果偏低。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为        。

(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量        来测定沉淀中CuCO3的质量分数。