下列装置所示的实验不能达到目的的是
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
下列实验不能达到目的的是
下列实验对应的结论不正确的是
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl>C>Si
C.③说明反应2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0
D.④白色沉淀为BaSO4
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物为H2AO3,D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是 ,C2B2的电子式为 。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为 (填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为 。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 ,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1。