某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

下列实验不能达到目的的是

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO4

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。

(1)A的元素符号是        ，C2B2的电子式为        。

(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是        (用离子符号表示)。

(3)E和F相比，非金属性强的是        (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是        (用符号填空)。

①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为        (填化学式)。

(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为                          。

(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为        ，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝        mol·L－1。

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

已知：

①A与D可形成化合物AD2、AD3；

②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)E在周期表中位置是                ；

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为              (用分子式表示)；

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                                  。

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2        ＋CO2

横线上某盐的化学式应为        。

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量        (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为                                     。

(6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。