下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 |
| +5 |
| +7 | +4 |
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3;
②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2 是常见的化合物,C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是 ;
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示);
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:
ED+ED2+Na2CO3=2 +CO2
横线上某盐的化学式应为 。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。
(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。
下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.与S2-具有相同的质子数和电子数
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.过氧化氢电子式:
D.和互为同位素
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是
①原子序数:A>B
②离子半径:aAm+<bBn-
③原子半径:A<B
④元素所在的周期数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子