根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C
B．氢化物的沸点H2D＞H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2＋与A＋的核外电子数相等
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素 代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | －1 | －2 | ＋4、－4 | －1 | ＋5、－3 | ＋3 | ＋2 | ＋1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物
提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH=13
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)＞c(F-) B．c(H+)＞c(HF)
C．c(HF)＞c(OH-) D．c(HF)＞c(F-)
