已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
A．加水稀释，所有离子浓度都减少
B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b B．a＞b
C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+)
常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A．混合前的醋酸约1%发生电离
B．混合后的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等
D．混合后的溶液呈中性
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
