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在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下...

在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

A.反应I2(aq)I(aq)满分5 manfen5.comI(aq)ΔH>0

B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小

C.该反应的平衡常数表达式为K

D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689

 

B 【解析】 由题意知,温度升高,平衡常数减少,则平衡向逆方向移动,正反应为放热反应,A错;其他条件不变,升高温度,平衡向逆方向移动,溶液中c(I3-)减少,B正确;该反应的平衡常数表达式为K= c(I3-)/[ c(I-)c(I2)],C错;平衡常数只与温度有关,加放少量的KI固体对平衡没有影响,D错;答案选B。  
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考点分析:
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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)满分5 manfen5.comNi(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表,下列说法正确的是

温度

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

 

A.上述生成Ni(CO)4g)的反应为吸热反应

B25℃时反应Ni(CO)4g满分5 manfen5.comNis+4COg)的平衡常数为0.5

C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)

D80℃达到平衡时,测得nCO=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

 

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25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)满分5 manfen5.comSn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

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A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大 

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应△H0

D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

 

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在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y满分5 manfen5.com2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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汽车尾气净化中的一个反应如下:

NO(g)CO(g)满分5 manfen5.com1/2N2(g)CO2(g)    ΔH=-373.4 kJ·mol1

在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是

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将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

NH4Is满分5 manfen5.comNH3g+HIg);

2HI满分5 manfen5.comH2g+I2g

达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应的平衡常数为

A9        B16       C20        D25

 

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