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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②...

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：①＞②＞③         D．最高正化合价：③＞②＞①

 

A 【解析】 试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A、同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的。F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞②＞①，故C错误；D、Al元素最高正化合价为+3，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：②＞①＞③，故D错误，答案选A。 考点：考查核外电子排布、电离能、电负性、原子半径以及化合价判断
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考点分析：
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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

A.BF3         B.H2O        C.SiCl4         D.PCl5

 

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下列分子中含有“手性碳原子”的是

A．CBr2F2       B．CH3CH2CH2OH     C．CH3CH2CH3     D．CH3CH(NO2)COOH

 

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下列叙述正确的是

A. P4和NO2都是共价化合物

B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子

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能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是

A．浓氨水    B．NaOH溶液       C．CCl4        D．AgNO3溶液

 

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下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体

A．②④⑤     B．②③④⑤⑨     C．②③④⑤    D．②④⑤⑥⑦⑨

 

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