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以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是 A.石油分馏—乙炔 B.石油裂解—乙烯...

以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是

A.石油分馏—乙炔            B.石油裂解—乙烯

C.煤的汽化—水煤气          D.天然气热分解—炭黑

 

A 【解析】 试题分析:A、石油分馏是物理变化,得不到乙炔,得到的仍然是混合物,例如2或汽油等,A不正确;B、石油裂解是化学变化,可以得到乙烯,B正确;C、煤的汽化是利用煤在高温下与水蒸气反应生成氢气和CO,因此煤的汽化可以生成水煤气,C正确;D、天然气的主要成分是甲烷,甲烷分解可以生成氢气和炭黑,D正确,答案选A。 考点:考查常见石油、煤综合应用的有关判断
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考点分析:
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下列化学用语正确的是

A.聚丙烯的结构简式:满分5 manfen5.com

B.丙烷分子的比例模型:满分5 manfen5.com

C.四氯化碳分子的电子式:满分5 manfen5.com

D.甲烷结构简式为CH4

 

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I、经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

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①检验装置的气密性;

②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;

④……

⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的H2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为                                 

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是                                                     

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)                  

(4)如果没有装置C的设计,会导致                                             。

(5)用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用:                     

(6)用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,

请写出反应的离子方程式:                                  

Ⅱ、反应结束后,将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸,小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③                          

为探究溶液的组成,实验如下:

实验步骤

实验现象

实验结论及反应离子方程式

①取少量所得溶液于试管中,加入少量KSCN溶液。

 

                 

说明:假设②不成立,假设①或③成立;的离子方程式是               

②另取少量所得溶液于试管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。

溶液紫红色退去

 

说明:                                                                       

 

综合上述实验分析,所得溶液中含有的金属阳离子有                                         

 

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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

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(1)滤渣a可用于制造                                                                       

(2)请将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

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若反应中转移了2mol电子,则消耗氧化剂的物质的量为                       mol。

 (3)已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

 

调节溶液pH约为3的目的是:                                                           

(4)取少量滤渣C于试管中,加入适量的双氧水,产生能使带火星小木条复燃的气体,说明滤渣C的主要成分是                                   。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式:                                                                                  

(5)A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因:                                               。(用离子方程式表示)

 

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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)

Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示.请回答下列问题:

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(1)该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     

(2)该溶液中一定不存在的阴离子是                                                       

(3)m→n反应的的离子方程式为                                                           

(4)溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                                

Ⅱ、经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液,请写出有关反应的离子方程式                                                         

 

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置换反应可用下图表示,回答下列问题:

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(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为

                                                                               

(2)若过量单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3满分5 manfen5.comAl2O3+2Fe, 除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是                       ,写出铝粉与所用试剂反应的离子方程式                                                         

(3)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式

                                                                        

(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为                                                                               

 

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