运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0
（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
K2；反应进行到状态D时， 
（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，
①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 .
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10 KSP（AgI）=1.5×l0-16 ）
为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。
（2）用 滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：
|
滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
|
滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
|
1 |
25.00 |
1.05 |
21.04 |
|
2 |
25.00 |
1.50 |
24.50 |
|
3 |
25.00 |
0.20 |
20.21 |
实验测得该晶体中铁的质量分数为 。（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
有关钴和铁化合物的性质见下表：
|
化学式 |
溶度积（室温时）Ksp |
沉淀完全时的pH |
氯化钴晶体的性质 |
|
Co(OH) 2 |
5.9×10-15 |
9.4 |
CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
|
Fe(OH) 2 |
1.6×10-14 |
9.6 |
|
|
Fe(OH) 3 |
1.0×10-35 |
x |
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x= 。
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是 。
（4）滤液中所含溶质有 ， 。
（5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是 ， 。
已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是
。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
等物质的量浓度的下列四种溶液中，
浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4
右图是一电池，下列有关说法正确的是
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-
2Fe3+
B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
C．石墨电极上发生氧化反应
D．盐桥中K+移向FeCl3溶液
