有关钴和铁化合物的性质见下表：
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化学式 |
溶度积（室温时）Ksp |
沉淀完全时的pH |
氯化钴晶体的性质 |
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Co(OH) 2 |
5.9×10-15 |
9.4 |
CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴 |
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Fe(OH) 2 |
1.6×10-14 |
9.6 |
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Fe(OH) 3 |
1.0×10-35 |
x |
用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：
试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x= 。
（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是 。
（4）滤液中所含溶质有 ， 。
（5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是 ， 。
已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是
。
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
等物质的量浓度的下列四种溶液中，
浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4
右图是一电池，下列有关说法正确的是
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-
2Fe3+
B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
C．石墨电极上发生氧化反应
D．盐桥中K+移向FeCl3溶液
下列说法正确的是（ ）
A．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L( ？)，反应符合下图。下列叙述正确的是（ ）
A．T2＞T1，正反应放热，L是液体
B．P2＜P1，正反应吸热，L是固体
C．T2＜T1，正反应放热，L是气体
D．P2＞P1，正反应吸热，L是气体
