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在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2...

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

 

A 【解析】 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、pH＝1的溶液显酸性，则NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－可以大量共存，A正确；B、在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，则选项B中的离子不能大量共存，B不正确；C、在溶液中Al3＋与AlO2－发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，不能大量共存，C不正确；D、由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。HCO3－与H＋或OH－均反应复分解反应，不能大量共存，D不正确，答案选A。 考点：考查考查离子共存的正误判断
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考点分析：
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

B．1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

D．10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA

 

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下列有关说法正确的是

A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

 

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下列叙述正确的是

A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

 

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化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法中不正确的是

A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

 

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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量

50

20

20

10

5

取用砝码情况

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑

 

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烧杯的质量为               g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码，将游码的位置移到         g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移 

⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               

（用偏大、偏小、无影响填写）

 

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