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下列实验能达到预期目的的是 A.通过电泳实验证明胶体带电 B.通常利用丁达尔效应...

下列实验能达到预期目的的是

A.通过电泳实验证明胶体带电

B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

 

B 【解析】 试题分析:A、电泳实验可以证明胶体中的胶粒带电,而不是胶体带电,错误;B、胶体有明显的丁达尔效应,可以用此实验来区分溶液和胶体,正确;C、渗析实验说明胶体粒子不能透过半透膜。错误;D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3沉淀,错误。 考点:胶体的基本知识。
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考点分析:
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.氧化还原反应:元素化合价是否变化    B.共价化合物:是否含有共价键

C.强弱电解质:溶液的导电能力大小      D.氧化物:含氧化合物

 

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(16分)工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇:

CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)

(1)下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是(填序号)                

A.生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.体系内的压强保持不变

(2)下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数:

温度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

①反应的平衡常数表达式为K=           。由上表数据判断,该反应的△H     0(填“>”、“=”或“<”)。升高温度,正反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②某温度下,将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中,达到平衡时c(H2)=1.4mol/L,则CO的转化率为         ,此时的温度为         

(3)欲提高CO的转化率,可采取的措施是                 。(填序号)

A.升温

B.加入更高效的催化剂

C.恒容条件下充入CO

D.恒容条件下充入H

E.恒容条件下充入氦气

F.及时移走CH3OH

(4)一定条件下,CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下,在三个容积相同的密闭容器中,按不同方式投料,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

投料方式

1molCO、 2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡数据

C(CH3OH)/(mol/L)

c1

c2

c3

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应的能量变化

akJ

bkJ

ckJ

原料转化率

α1

α2

α3

 

下列分析正确的是              。(填序号)

A.2c1 <c3         B.2 p1 <p3      C.|a|+|b|=90.8     D.α1+α3>1

 

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欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为            ,盛装标准盐酸的仪器名称为                ;滴定至终点的颜色变化为                  

(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为                。

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(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

 

选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                 (保留四位有效数字)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高               (填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

 

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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:

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除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42,应分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为                   (填序号);加入盐酸的作用为                                         

(2)下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

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①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是           

Y电极上的电极反应式为                           ,检验该极产生的气体的方法是                                         

②电解饱和食盐水的离子方程式为                               ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH=          

 

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(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-2983.2kJ/mol

P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                     ;由此说明红磷的稳定性比白磷            

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈       (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为                                        

(3)电解池的能量转化形式为                     ,原电池反应        (填“一定”或“不一定”)自发。

(4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是            

 

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