化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下： 除去食盐水中的Ca...

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                     ；由此说明红磷的稳定性比白磷             。

（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈       （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为                                         。

（3）电解池的能量转化形式为                     ，原电池反应        （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是             。

用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是

A．2Cl^－＋Cu²⁺Cu＋Cl₂↑

B．2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

C．2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag^＋（aq）＋Cl^－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO₃溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag^＋浓度由大到小的顺序是：

A.③＞①＞②＞④     B.②＞①＞④＞③    C.④＞③＞②＞①    D.①＞③＞④＞②

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列说法正确的是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)

C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水电离出的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al³⁺ 、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－