中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中...

（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O    （2分）（2）O＝C＝O  （1分） （3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO2    NaCl（2分） 【解析】 试题分析：（1）A+B→X+Y+H2O，其中A、B的物质的量之比为1:4。若Y是黄绿色气体,则Y一定是Cl2，因此该反应是实验室制备氯气的反应，所以该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为，则符合条件的是碳和浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，反应的化学方程式C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，其中碳是还原剂，因此氧化产物是CO2，CO2含有碳氧双键，其结构式为O＝C＝O。 （3）①若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，因此A是铁或铝。又因为A可溶于X溶液中，这说明A应该是变价金属铁，即A是铁，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族。 ②X与铁反应的离子方程式为Fe  +  2Fe3＋＝3Fe2＋，                                                     1mol        2mol      3mol                                                     n              2n          3n 则根据含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等可知 a－2n＝3n，解得n＝0.2x，所以被还原的X是0.4amol。 （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明A中含有氯离子；B的焰色为黄色，说明B中含有钠离子，因此符合条件的是氯化铝与氢氧化钠的反应。若A与B按物质的量之比1:4反应后，则反应的化学方程式为AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，所以溶液中溶质的化学式为NaAlO2、NaCl。 考点：考查无机物推断的有关判断