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下列各项内容中，排列顺序正确的是 ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞N...

下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3          ②物质的熔点Li＞Na＞K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－          ④单质的密度Na＜K＜Rb    ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③                  B．②④                      C．①②                        D．③⑤

 

C 【解析】 试题分析：碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热易分解，因此固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正确；碱金属自上而下单质的熔点逐渐降低，所以物质的熔点Li＞Na＞K，②正确；电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径：S2－＞K＋＞F－，③不正确；碱金属自上而下单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，即单质的密度K＜Na＜Rb，④不正确；氢化物的相对分子质量越大，其沸点越高，但由于水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，⑤不正确，答案选C。 考点：考查物质稳定性、微粒半径、熔沸点以及密度大小比较
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考点分析：
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－890.3kJ·mol-1

B.  500℃、30MPa下，将0.5mol  N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H＝－38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O＝2Al(OH)4－

 

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有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

A．(y－2x)/a  mol·L－1                      B．(y－x)/a  mol·L－1

C．(2y－2x)/a  mol·L－1                     D．(2y－4x)/a  mol·L－1

 

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某气体的摩尔质量为M  g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则满分5 manfen5.com表示的是

A．VL该气体的质量(以g为单位)

B．1L该气体的质量(以g为单位)

C．1mol该气体的体积(以L为单位)

D．1L该气体中所含的分子数

 

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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

 

物质

试剂

分离方法

①

硝酸钾(氯化钠)

蒸馏水

降温结晶

②

二氧化碳(氯化氢)

饱和碳酸钠溶液

洗气

③

乙醇(水)

金属钠

蒸馏

④

NaCl溶液(Na2S)

AgCl

过滤

A.①③         B．①④        C．只有②         D．③④

 

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由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是

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