有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2...

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－¹为

A．(y－2x)/a mol·L^－¹ B．(y－x)/a mol·L^－¹

C．(2y－2x)/a mol·L^－¹ D．(2y－4x)/a mol·L^－¹

D 【解析】试题分析：设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n 由Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 1 1 m x 解得m＝x Cl-+Ag+＝AgCl↓ 1 1 n y 解得n＝y 设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性则x×2+z＝y 解得z＝（y-2x）mol 则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol 所以c(Na+)＝mol/L 因此醇答案选D。考点：考查根据离子方程式进行物质的量浓度的有关计算

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考点分析：

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某气体的摩尔质量为M g·mol^－¹，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是

A．VL该气体的质量(以g为单位)

B．1L该气体的质量(以g为单位)

C．1mol该气体的体积(以L为单位)

D．1L该气体中所含的分子数

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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾(氯化钠)	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳(氯化氢)	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙醇(水)	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液(Na₂S)	AgCl	过滤

A.①③ B．①④ C．只有② D．③④

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A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

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D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

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关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

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试题属性

题型：选择题
难度：中等