(1) 甲烷的分子个数为1．204×1023，则甲烷的物质的量为 mol，所含的原子个数共有 个，与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 。
②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。
人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
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过程 |
思路 |
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1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+ |
①根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性 |
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2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 |
②用离子方程式表示选择H2O2的原因 ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因 |
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3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去 |
④选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示） ⑤为什么要用煮沸的水 |
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4.实施实验 |
…… |
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…… |
…… |
（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
⑥可能的原因：
⑦改进措施：
周期表中，前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-，他们的核外电子排布相同，据此可推得：
（1）元素X和 Y所属周期的周期数之差为
（2）元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)
（3）Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。
⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。
⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。
⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。D的化学式是 。
⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。
Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①.液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
（2）③中大量白色沉淀的成份是 。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因： 。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
。
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；
②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式 ；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： ；
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式： ；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式： 。
