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金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨...

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：

（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：                     ；

（2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅    铝（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                           ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为                       ；

（3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是      和            。

 

（1）．铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条（2分） （2）．＞  Na2O·Al2O3·6SiO2    CaAl2Si2O8  (1+1+2=4分)  （3） 0.4mol 和  0.6mol (每空2分 【解析】 试题分析：（1）铝热反应是重要的氧化还原反应，其正确的操作方法是先将金属氧化物烘干，再将其与铝粉按一定质量比混合，得到铝热剂，然后在铝热剂上面铺一层铺上一层氧化剂KClO3粉末，目的是来促使反应的继续进行。在氧化剂中插入镁条并引燃该反应就迅速发生。（2）地壳里各种元素含量从多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁氢等。所以是硅＞铝。硅酸盐结构复杂，常用氧化物的形式表示。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物表示是：Na2O·Al2O3·6SiO2。根据氧个数相等及所含元素的种类，结合其化合价，钙长石的化学式为CaAl2Si2O8  。（3）铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成，向第一份中加入足量NaOH溶液，Al、Si反应，向另一份中加入足量的稀盐酸，Al、Mg反应。称得滤渣质量相差1.60g，说明Si、Mg相差1.60g。等质量的铝在足量的NaOH溶液和稀盐酸中放出的氢气体积相等。收集得到的两份气体的体积相差2240mL，即0.1mol说明每一份混合物中硅、镁放出氢气的物质的量之差为0.1mol。原混合物含硅、镁的物质的量分别是X、Y。则根据方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,Mg+2HCl=MgCl2++H2↑.可得│2X-Y│=2× 0.1,│24Y- 28X│=2× 1.6。解得X=0. 4,Y=0.6   考点：铝热反应发生及引发的条件、硅、镁、铝的化学性质及有关混合物的计算等知识。
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考点分析：
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海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

（1）写出第②步反应的离子方程式                                                 ；

（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是         ，目的是           ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                       ；

（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液

（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）

                        ，                     ，                             。

 

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

一定含有的离子种类

 

 

 

 

 

 

 

物质的量浓度(mol/L)

 

 

 

 

 

 

 

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:

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（1）AB段的反应的离子方程式为                                        ；

（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为             mol·L－1；

（3）原混合物中H2SO4物质的量为          mol。

 

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将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1

B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol

D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

 

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

 

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