某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+...

一定含有：SO42-   NH4+、 、Fe3+  Al3+、 、Cl- ，它们的物质的量浓度分别是C(SO42)=0.2mol∕L;C(NH4+)=0.2 mol∕L ;C(、Fe3+)=0.2mol∕L ;C(Al3+)=0.4mol∕L; C(Cl-)≥1.6 mol∕L. 【解析】 试题分析：①向混合液中加入过量NaOH溶液加热放出气体，说明含有铵根离子。其物质的量为：n(NH4+)=0.448L∕22.4L·mol-1=0.02mol,所以C(NH4+)=0.02 mol∕0.1L=0.2 mol∕L；②产生红褐色Fe（OH）3沉淀说明含有Fe3+。Fe（OH）3沉灼烧分解得到Fe2O3。根据Fe守恒可得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol-1=0.02 mol，C(Fe3+)=0.02mol∕0.1L=0.2 mol∕L; ③加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀说明含有SO42-。它的物质的量浓度为C(SO42)={2×2.33g∕233g·mol-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L; 0.2mol∕L; ④另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀,说明含有Al3+、而无CO32-。产生的白色沉淀是氢氧化铝。C(Al3+)={2×1.56g∕78g·mol-1}∕0.1L=0.04mol∕0.1L=0.4 mol∕L;根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阴离子Cl-。若只含有上述离子则根据n(Cl-)+2n(SO42-)=n((NH4+)+3n((Fe3+)+3n(Al3+)可得n(Cl-)=0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol, C(Cl-)=0.16mol∕0.1L=1.6 mol∕L;若还含有其它离子如钾离子，则氯离子的浓度就大于1.6mol∕L.所以氯离子的浓度大于等于1.6 mol∕L。 考点：考查Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、的等的检验方法、离子共存、电荷守恒、物质的量等的有关计算的知识。