满分5 > 高中化学试题 >

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后...

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1

B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol

D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

 

C 【解析】 试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2. ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因为n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)=0.56g, n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)=2 n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。 考点：考查一种物质与多种物质的混合物反应时的先后顺序的知识。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

 

查看答案

向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是        

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是

满分5 manfen5.com

A．浓氨水与固体CaO           B．FeS与稀硫酸

C．稀硝酸与铜片               D．电石与水

 

查看答案

下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是

①AlCl3(aq)+NH3（g）     ②Na2SiO3+HCl          ③C+O2

④Fe+HNO3                     ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2     ⑥C+SiO2

A．①②⑤      B．②③       C．①⑤⑥      D．④⑤

 

查看答案

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl－+ClO－

D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.