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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、...

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

 

D 【解析】 试题分析：由于短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，且X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。说明X是第二周期的元素，Y、Z是低三周期的元素。Z是S元素，Y是Al元素，又因为其原子的最外层电子数之和为14，所以X是N元素。AX的氢化物为NH3，溶液显碱性与其最高价氧化物对应的水化物是HNO3.溶液显酸性。酸碱性正好相反。正确。B．Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，由于它的熔点高达2050度，故可用来制作耐火材料。正确。C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4，它们都是强氧化性的酸，浓溶液具有强氧化性。正确。Z的氢化物是H2S比X的氢化物是NH3，由于非金属性N大于S，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定。故稳定性NH3>H2S。错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律及其应用等等的知识。
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考点分析：
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向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是        

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利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是

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A．浓氨水与固体CaO           B．FeS与稀硫酸

C．稀硝酸与铜片               D．电石与水

 

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下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是

①AlCl3(aq)+NH3（g）     ②Na2SiO3+HCl          ③C+O2

④Fe+HNO3                     ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2     ⑥C+SiO2

A．①②⑤      B．②③       C．①⑤⑥      D．④⑤

 

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K＋、Ca2+、F－、NO3-           B．K＋、Ba2+、Br－、NO3-

C．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－        D．Na＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3-

 

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