下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K＋、C...

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

        ①中的物质      ②中的物质     预测①的现象

A     KI溶液              浓硝酸              溶液变蓝色

B     酚酞溶液          浓氨水              无色变红色

C     NaAlO₂溶液     浓盐酸              有白色沉淀

D     湿润红布条      饱和氯水          红布条褪色

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol·L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为                                                。

（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO₃溶液   C．浓NaOH溶液       D．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是                                                  。

装有碱石灰的干燥管的作用是                                               。

（4）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于                 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因                    。

（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                    。

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为      ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                    ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                            。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子，先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是               （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因                                      。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                     。

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

回答下列问题：

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有      个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                 ；

（2）反应②生成CaO₂·8H₂O的化学反应方程式为                                    ；

反应时用冰水冷却的主要原因是                                         ；

（3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                   。

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸

点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：       。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有       、      ；

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①                 ；②                   ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中

ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入到锥

形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式

为：                                   ；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

则原ClO₂溶液的浓度为    g／L（用含字母的代数式表示）。

（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）