满分5 > 高中化学试题 >

用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物...

用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

满分5 manfen5.com

        ①中的物质      ②中的物质     预测①的现象

A     KI溶液              浓硝酸              溶液变蓝色

B     酚酞溶液          浓氨水              无色变红色

C     NaAlO2溶液     浓盐酸              有白色沉淀

D     湿润红布条      饱和氯水          红布条褪色

 

 

A 【解析】 试题分析:A浓硝酸有挥发性,挥发出的硝酸 溶解在KI溶液中,因它有强的氧化性,将碘离子先氧化为I2,继而再继续氧化为更高的价态,而失去碘水的黄色。故错误。B浓氨水挥发的氨气融入酚酞试液中与水作用得到弱碱-一水合,氨使酚酞变红。正确。C浓盐酸挥发溶解在偏铝酸钠溶液中,与其作用产生氢氧化铝白色沉淀和氯化钠。正确。D饱和氯水挥发的氯气遇湿润红布条时,氯气与水反应产生具有漂白性的次氯酸,而使色布褪色。正确。 考点:考查有挥发性的浓硝酸、浓氨水、浓盐酸及饱和氯水的化学性质。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

电镀厂曾采用有氰电镀工艺,由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子,而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)乙中反应的离子方程式为                                               

(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有副产物HCl及Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________(填字母)

A.饱和食盐水       B.饱和NaHCO3溶液   C.浓NaOH溶液       D.浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是                                                 

装有碱石灰的干燥管的作用是                                              

(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于                 。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低,请简要说明可能的任意一个原因                    

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)                                                   

 

查看答案

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加

热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

满分5 manfen5.com

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠

和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至

足量,在滴加稀盐酸的整个过程中满分5 manfen5.com的物质的量浓度变化趋势为     

(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                    ;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                            

(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除满分5 manfen5.com外,还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子,先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是               (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因                                      

方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀满分5 manfen5.com,再加满分5 manfen5.com溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加满分5 manfen5.com溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。

(4)写出满分5 manfen5.com固体加热到600℃以上分解的化学方程式                    

 

查看答案

过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开

始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再

用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有      个,请写出其中任意一个的离子方程式:                                 

(2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                    

反应时用冰水冷却的主要原因是                                         

(3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为                                   

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸

点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

满分5 manfen5.com

(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式:      

(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有            

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

                ;②                   ;③洗涤;④干燥。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中

ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;量取V1mL试样加入到锥

形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;此时发生的离子方程式

为:                                  

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

则原ClO2溶液的浓度为    g/L(用含字母的代数式表示)。

(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)

 

查看答案

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据

题意完成下列计算:

联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮

原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为       。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积      L。

联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物

是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水,推进剂中联氨的质量为         kg。

氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,可消除氮氧化合物对环境的污染。请分

别写出有关的反应方程式为:                      ;                       

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.