氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算：
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为 kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为： ； 。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
|
组别 |
① |
② |
③ |
④ |
|
V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
|
混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
|
反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
下列结论正确的是（ ）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
下列说法正确的是（ ）
A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应
B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
选项 陈述I 陈述II 判断
A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无
B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色 次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无
C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无
D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，II对，有
下列相对应的方程式正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－
常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）
① K+、Al3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe3+、I－、SO42－
③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
