今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶...

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－¹的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（）

A．第①组反应后溶液中c(Fe³^＋) = 3.0 mol·L^－¹

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c(Fe²^＋) = 6 mol·L^－¹

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

C 【解析】试题分析：根据第③④两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应，反应铁的质量为11.2g，物质的量为0.2mol，第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1=6 mol·L－1，第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完全的铜，设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y，根据反应方程式有2x+2y=0.4，根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92，联合解为x=0.11mol，y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol，铁的物质的量为0.11mol n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1；第①组反应中6g金属中n(Fe)=n(Cu) = 0.05mol，反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol，反应后溶液中n(Fe3＋) = 0.6－0.2=0.4 mol ，c(Fe3＋) = 4.0 mol·L－1 故答案为 C。考点：考查化学计算有关问题。

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考点分析：

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下列说法正确的是（）

A．将Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液颜色变黄，则Fe²⁺被氧化，Br^－不一定参加了反应

B．CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

C．0．5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H=－890kJ/mol

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）

选项陈述I 陈述II 判断

A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 Al和Al₂O₃既可以与酸反应，又可以与碱反应 I对，II对，无

B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色次氯酸的氧化性比氯气强 I对，II对，无

C 二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色二氧化硫具有漂白性 I对，II对，无

D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，II对，有

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下列相对应的方程式正确的是（）

A．向NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF₄↑+2H₂↑

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O = 2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^－+SO₂+H₂O = 2HCO₃^－+SO₃²^－

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常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH^－) / c(H⁺)值明显增大，且能大量共存的离子组是（）

① K⁺、Al³⁺、NO₃^－、AlO₂^－ ② K⁺、Fe³⁺、I^－、SO₄²^－

③ Ba²⁺、I^－、NO₃^－、Na⁺ ④ Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、 Cl^－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）（）

满分5 manfen5.com

A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I^－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

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试题属性

题型：选择题
难度：困难