从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设...

下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（    ）

A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质

B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物

D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L^﹣1的盐酸的体积为（   ）

A．0.05 L       B．0.1       LC．0.2 L       D．1 L

1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L^﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L^﹣1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（   ）

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸      

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻        

B．Fe²⁺、H⁺、Br⁻、NO₃⁻、Cl⁻

C．Ca²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻

D．Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反应制得：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，

常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

请问：仪器2的名称为        ，

装置6中可放入         。

A．BaCl₂溶液           B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为      ，操作②是     、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用          （填试剂）作洗涤剂。

（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为                      ，

三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为          mol/L。