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1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的...

1.52 g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

 

D 【解析】 试题分析：根据质量守恒，最终得到的沉淀比原金属的质量多了氢氧根离子的量， 故有n(OH-)=(2.54—1.52)÷17=0.06mol，所以加入n(NaOH)=0.06mol，溶液体积为60mL 金属的物质的量为0.06÷2=0.03mol，质量为1.52g，列方式n(Cu)+n(Mg)=0.03  64n(Cu)+24n(Mg)=1.52 解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol  所以A正确；  B、c(HNO3)=(50×1.40×63%÷63)÷0.05=14.0 mol/L,正确； C、根据电子守恒，n(NO2)+2n(N2O4)=0.03×2   n(NO2)+n(N2O4)=1.12÷22.4=0.05mol 解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol   所以NO2的体积分数是80% ，正确；D、错误。 考点：考查化学计算有关问题。
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考点分析：
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某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是

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A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

 

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下列原理或操作不正确的是

A．在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长

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B．在提纯混有少量NaCl的KNO3时，常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得KNO3晶体

C．制摩尔盐时用酒精洗涤产品，用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品，在空气中风干

D．纸层析法分离微量成份时均需有以下流程：装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。

 

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CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

 

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下列说法正确的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由SiO2＋Na2CO3满分5 manfen5.comNa2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2制NaHCO3

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

 

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(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

表Ⅰ                                       表Ⅱ

编号

V (Na2CO3)/mL

沉淀情况

 

编号

反应温度/℃

沉淀情况

1

2.8

多、蓝色

 

1

40

多、蓝色

2

2.4

多、蓝色

 

2

60

少、浅绿色

3

2.0

较多、绿色

 

3

75

较多、绿色

4

1.6

较少、绿色

 

4

80

较多、绿色(少量褐色)

 

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                                。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                           。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

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步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：                                           (请补充该步操作内容)。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是                ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将         。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的            (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式                         。

 

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从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度积

2.8×10–9

6.8×10–6

5.5×10–6

1.8×10–11

 

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为           (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                   ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                 。

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他           (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是                                      (用离子方程式表示)。

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为           。

 

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