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某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―...

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下,下列说法正确的是

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A.气体A是NO2

B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C.溶液E和气体F不能发生化学反应

D.X中不能确定的离子是 A13+和C1

 

D 【解析】 试题分析:溶液为酸性确定不含有CO32―、SO32―,加入Ba(NO3)有沉淀,确定有SO42―,有气体则一定是发生氧化还原反应,确定有还原剂Fe2+,B中加入过量氢氧化钠有气体,确定有NH4+,溶液H通入二氧化碳有沉淀,因过程加入过量的硝酸钡和氢氧化钠,所以可以生成碳酸钡沉淀,若含有A13+也可以生成氢氧化铝沉淀,故不能确定含有A13+,C1―无法确定。A、气体A是NO,错误; B、错误;C、溶液E为硝酸溶液,气体F为NH3,能发生化学反应,错误;D、正确。 考点:考查离子共存及反应有关问题。
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考点分析:
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下列原理或操作不正确的是

A.在如图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6%的H2O2溶液,可以使灯泡亮度增大,持续时间变长

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B.在提纯混有少量NaCl的KNO3时,常先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,再经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,获得KNO3晶体

C.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,用干净的滤纸吸干;而在制阿司匹林粗品时用冷水洗涤产品,在空气中风干

D.纸层析法分离微量成份时均需有以下流程:装置制作—→点层析试样—→配制展开剂—→层析操作—→显色反应。

 

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CaCO3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如下图所示。

 

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下列说法正确的是

A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同

B.由SiO2+Na2CO3满分5 manfen5.comNa2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3

C.工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后,再通入CO2制NaHCO3

D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

 

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(15分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3

(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:

实验1:将2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下:

表Ⅰ                                       表Ⅱ

编号

V (Na2CO3)/mL

沉淀情况

 

编号

反应温度/℃

沉淀情况

1

2.8

多、蓝色

 

1

40

多、蓝色

2

2.4

多、蓝色

 

2

60

少、浅绿色

3

2.0

较多、绿色

 

3

75

较多、绿色

4

1.6

较少、绿色

 

4

80

较多、绿色(少量褐色)

 

①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是                               

②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                          

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:

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步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。

步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4:                                           (请补充该步操作内容)。

步骤5:称量相关装置的质量。

①装置A的作用是                ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将         。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据:

A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C.装置C实验后增重9.0g                D.装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的            (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式                        

 

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从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:

物质

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度积

2.8×10–9

6.8×10–6

5.5×10–6

1.8×10–11

 

(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为           (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是                                   ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式                                 

(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他           (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是                                      (用离子方程式表示)。

(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为          

 

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氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题:

(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:                            

(2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式:                          

(3)在T1℃时,将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g);△H>0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%。

①求该反应的平衡常数K=         (数字代入式子即可),上述平衡体系中O2的体积分数为__________。

②用O2表示从0~5 min内该反应的平均速率υ(O2)=        

③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有        

A.压强            B.密度           C.反应速率           D.N2O5的浓度

(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是__________。

A.都引起a减小   B.都引起a增大   C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大

D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小

 

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