用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子
今年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是
A．冰晶石 B．二氧化碳气体 C．重晶石 D．碘化银
烃A有如图的转化关系：
（1）物质C的分子式为____________．物质A的结构简式为_________________，
⑥的反应类型为__________，H中含氧官能团的名称为___________________.
（2）D的核磁共振氢谱图中会出现____________组吸收峰。
（3）写出E-F的化学反应方程式__________________。
（4）G的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有三个取代基，含有碳碳双键。
②能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。
G共有____种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式____。
铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。
（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
①
在过量氨水中易转化为
。写出
的价层电子排布图____。
中
的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。
H2O分子的立体构型为__________。
②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：
等。CO与N2属于等电子体，则CO分子中
键和
键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69
pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在如图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为
O．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。
工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分
为钛酸亚铁( FeTiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
完成下列填空：
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。
a．熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。
（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为
（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。
①阳极所发生的反应为________。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。
（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。
（假设生产过程中钛没有损失）
甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：
（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出
、
与
之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，
的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时
（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)=
若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数
（选填“>”“<”“=”）。
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，
C．混合气体的密度不变
D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。
