可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意...

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是(     )

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C．a气体为氢气，b气体为氧气

D．该电解反应的总方程式为：2Na₂SO₄＋6H₂O 2H₂SO₄＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑

下列实验操作或结论表述正确的是(       )

A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

B．判断CuO和MnO₂对H₂O₂分解的催化效率，可通过比较H₂O₂溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积

C．食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有CH₃COOH＋AlCl₃―→CH₃COOAlCl₂＋HCl↑等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL

无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL

乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液

缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮

回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用：________。

(2)合成过程中要求无水操作，理由是_______________________。

(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。

A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多

(4)分离与提纯操作②的目的是________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。

(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是。

⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）

a．b．c．d．

⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）

a．b．

c．d．

⑷F的结构简式。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是。

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

⑴已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应方程式为：

⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol

③CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=－41.3kJ·mol

总反应：3H₂（g）+3CO（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=__________

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。

对反应:N₂O₄（g）2NO₂（g）△H>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

(5)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ·mol^－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是