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小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶...

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4+H2C2O4+H→CO2↑+Mn2+□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(     )

A.该反应的氧化剂是H2C2O4          B.1molMnO4在反应中失去5mol电子

C.该反应右框内的产物是OH        D.配平该反应后,H的计量数是6

 

D 【解析】 试题分析:从化学价看,MnO4-中Mn为+7价,化合价降低生成+2价的Mn2+,1molMnO4-在反应中得到5mol电子,故氧化剂为MnO4-;草酸分子(H2C2O4)中C为+3价,失去电子,化合价升高(CO2中C为+4价),所以H2C2O4还原剂;反应物有H+,生成物不能有OH–,右框内的产物应为H2O;配平后的反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故D正确。 考点:考查氧化还原反应相关概念及氧化还原反应的配平。
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考点分析:
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A.1.0 mol·L–1的KNO3溶液:H、Fe2、Cl、SO42

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl

C.c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br

D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、I

 

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用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     )

A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023

B.电解精炼铜时,每转移l mol电子,阳极上溶解的金属必为32g

C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2,充分反应后分子总数等于2NA

D.V L a mol·L–1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl的数目大于3NA

 

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下列正确的叙述有(     )

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应,又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A.3个              B.4个             C.5个               D.6个

 

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化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(     )

A.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C.世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济

D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用

 

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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

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图1图2图3

下列说法正确的是:

A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

 

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试题属性

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