用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023
B．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g
C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA
D．V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl–的数目大于3NA
下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济
D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是：
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+．Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32-．Cl—
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
