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以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学...

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为

A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)            B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)

C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)            D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)

 

C 【解析】 试题分析:设该晶体的物质的量是1mol,其中Al、Cu、Fe的物质的量分别是63mol、24mol、13mol。铜与盐酸不反应,则根据方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知,铝、铁与盐酸反应生成的氢气分别是94.5mol、13mol,共计是107.5mol。与烧碱反应的是铝,铁与铜和烧碱不反应。因此根据方程式2Al+2OH-+2H2O=2Al3++3H2↑可知,生成的氢气是94.5mol。三种金属与硝酸均反应,稀硝酸的还原产物是NO,反应中氮元素得到3个电子,则根据电子得失守恒可知,反应中生成的NO物质的量==92mol,所以最终生成气体的物质的量关系是n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸),答案选C。 考点:考查金属与酸碱反应的有关计算
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考点分析:
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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是

A.原子半径:Z>R>W

B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C.气态氢化物的稳定性:HmW>HnR

D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

 

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),

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下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH

溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

 

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假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

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A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源

B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生

C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→②

D.当K闭合后,A、B装置中pH变大,C、D装置中pH不变

 

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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体,探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

(1)实验室可由多种途径制取SO2

途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;

途径II:铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的         (填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是                         (答出一点就可)。

(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

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已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是:

B:                           

C:                            

D:                           

(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

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通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:

①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为:          ,说明二氧化硫具有            性。

②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为:                   ,原因是             

③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为                 ,与②现象不同的原因是                       (书写相应的化学方程式)。

 

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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应应:

A(g)满分5 manfen5.comB(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为             

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   

平衡时A的转化率为             ,列式并计算反应的平衡常数K                   

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A),

n=          mol,n(A)=          mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=           

反应时间t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L-1

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是              ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为         mol·L-1

 

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