在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)+C(g)
△H =+85.1 kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
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时间t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
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总压强p/100kPa |
4.91 |
5.58 |
6.32 |
7.31 |
8.54 |
9.50 |
9.52 |
9.53 |
9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总= mol，n（A）= mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
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反应时间t/h |
0 |
4 |
8 |
16 |
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c（A）/（mol·L-1） |
0.10 |
a |
0.026 |
0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1
硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：
（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式 。
（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式 ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在 条件下。
（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式 。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。
学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2） 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。
