类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A．CaC2能水【解析】
CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水【解析】
Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
B．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是
A．5 B．4 C．3 D．2
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
D．KNO3的氧化性强于N2
下列解释事实的方程式不准确的是
A．绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O
B．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
