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前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A是电负性最大的元素,并且A-...

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A是电负性最大的元素,并且A和B+的电子数相差为8;C和D原子序数相差为2,且都与B位于同一周期,C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍。

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回答下列问题:

(1)D的价层电子排布式为_______。

(2)请用电子式表示A、B两元素形成化合物的过程。     

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;

②列式计算该晶体的密度___   ____g·cm-3

(4)A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_      ____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为___    ____,配位数是_         __。

 

(1)3d84s2(该空1分,其余每空2分) (2) (3)①K2NiF4;  6 ②=3.4 (4)离子键、配位键;      [FeF6]3-;  6 【解析】 试题分析:(1)A是电负性最大的元素,所以A是F;A-和B+的电子数相差为8,所以B是K;C元素的次外层电子数是最外层电子数的7倍,因为铁的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2所以C是Fe;C和D原子序数相差为2,因此D是28号元素镍(Ni)。价层电子指与化合价有关的电子。对于过渡元素来讲指的是最外层电子跟内层的一部分电子,3d84s2 (2) (3)A为棱上有16个,面心有4个,体心有2个,所以晶胞中含有A的个数为:; B为棱上有8个,面心有2个,含有B的个数为:;D为顶点上有8个,面心有1个,所以晶胞中含有D的个数为:。因此①该化合物的化学式为:K2NiF4;根据晶胞的结构简式可知,中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6,既配位数是6  ②=3.4 (4)钾离子与六氟合铁酸根离子之间形成离子键,氟元素与铁元素之间形成配位键; [FeF6]3-;6 考点:晶体的有关知识。
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考点分析:
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由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

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(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是                     ,反射炉内生成炉渣的主要成分是          

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式是                      

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极           (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为           ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为             

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测定有机物中碳和氢等元素的含量,最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中,用氧化铜作催化剂,在760℃左右,样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示:

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(1)实验时,装置a、b中通常装入的物质分别是               

(2)开始加热之前,要通一段时间的氧气,目的是       ;停止加热后,也要通一段时间的氧气,目的是         

(3)某次实验中,取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g,经测定a装置增重2.7g,b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式:         (要求写出计算过程)

(4)经进一步测定得知A的相对分子质量为46,则A的分子式为        

(5)实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气,则A物质中具有的官能团为        。同样取2.3g的A,与足量的钠反应,用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为       。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL,则一个A分子中有       个氢原子被置换了(用含c的表达式表示)。

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Ⅰ.甲醇是一种新型的能源。

(1)合成气(组成为H2和CO)是生产甲醇的重要原料,请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式           

(2)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1,则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为      

(3)在容积为l L的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

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下列说法正确的是        (填序号)

A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=满分5 manfen5.com(mol·L-1·min-1)

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C.该反应为吸热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时满分5 manfen5.com减小

(4)在T1温度时,将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为          

(5)在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为         ;假设原电解质为NaOH,且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3,此时溶液中各离子浓度大小关系为          

Ⅱ.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为        

 

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下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去):

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请完成下列问题:

(1)若D是单质,且与A属于同一主族,反应在高温下进行,则:

①此反应的化学方程式是            

②D单质的一种重要用途是        

(2)若B为黄色固体,D为固体化合物,则该反应为4FeS2+11O2 满分5 manfen5.com2Fe2O3+8SO2

①当有1molC生成时,该反应转移电子的总数是          

②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,发生反应的离子方程式为       

(3)若B是一种碱性气体,D为化合物,则:

①该反应的化学方程式是            

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成,该反应的化学方程式为         ;有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在,为验证Cu2O是否存在,可取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式:_________。

 

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

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A.1∶1∶1     C.3∶3∶8      B.1∶3∶1     D.1∶1∶4

 

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