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Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。 （1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料...

Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。

（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为       ；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

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下列说法正确的是        （填序号）

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=满分5 manfen5.com(mol·L-1·min-1)

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时满分5 manfen5.com减小

（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为           ；

（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为         ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为          

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为         。

 

Ⅰ．（1）C+H2OCO+H2 （2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1 （3）AB （4）1- （5）CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O      c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+) Ⅱ． Br-、C1-、CrO42- 【解析】 试题分析：Ⅰ．（1）合成气是在高温下由水蒸气和碳生成：C+H2OCO+H2 （2）H2（g）＋O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1；………………………………① CO（g）＋O2(g)= CO2(g) △H＝-283.0kJ·mol-1；………………………………② CH3OH（l）＋O2(g)= CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝-726.5kJ·mol-1；………………③ 由盖斯定律可知：③－② CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1 （3）反应速率为单位时间内浓度的改变量A正确；从图中可以看出，T1时甲醇的含量高，因此B正确；根椐“先拐先平，数值大”可知T2＞T1，可以看出温度高时，反而逆向移动，因此正向是放热反应，C错误；从T1到T2是温度升高的一个过程，平衡逆向移动，比值增大，D错误。 （4）       CO   ＋   2H2   ＝   CH3OH 起始物质的量： 1mol       2mol 变化： a mol      2 a mol      a mol 平衡时物质的量：(1－a) mol  (2－2a) mol   a mol 在温度一定，体积一定的条件下，压强比等于物质的量之比： （5）燃料电池中作负极的一定是失去电子的物质：CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O      c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+) Ⅱ．Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－) =1.56×10-10， Ksp(AgBr)= c(Ag＋) ·c(Br－) =7.7×10-13， Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag＋)2·c(CrO42－) = 9×10-11； 从以上计算可以看出，沉淀银离子的顺序为：Br-、C1-、CrO42- 考点：电解质的有关知识。
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下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：

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请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则：

①此反应的化学方程式是             。

②D单质的一种重要用途是         。

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O2 满分5 manfen5.com2Fe2O3+8SO2

①当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是           。

②将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为        。

（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则：

①该反应的化学方程式是             。

②B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为         ；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O。已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O。请写出发生反应的化学方程式：_________。

 

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

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A．1∶1∶1     C．3∶3∶8      B．1∶3∶1     D．1∶1∶4

 

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已知CO（g）+H2O（g）满分5 manfen5.com H2（g）+CO2（g）△H＜0，若其他条件不变，以下说法中正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

 

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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

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选项       X                                Y

A             MgSO4                      CuSO4

B             AgNO3                       Pb(NO3)2

C             FeSO4                        Al2 (SO4)3

D             CuSO4                       AgNO3

 

 

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某有机物的结构如图，下列有关说法不正确的是

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A．分子中C、H、O原子个数比为7∶6∶5

B．分子中不只含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羧基容易电离出氢离子而羟基不能

 

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