向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向...

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl₂的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．mol·Lˉ¹                    B． mol·Lˉ¹

C． mol·Lˉ¹                 D． mol·Lˉ¹

把2．0 mol／L CuSO₄溶液和1．0 mol／LH₂SO₄溶液各100 mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：

（1）混合液中的物质的量浓度_____________mol／L；

（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，生成气体的体积（标准状况）为_________________L，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是___________mol／L；

（3）向混合溶液中滴加1 mol／L的NaOH溶液，使Cu^2＋恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。

工业制硫酸铜的方法很多。

（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。

（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；

向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。

②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_________和___________；配平下面离子方程式：

□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________；

（4）尾气可采用____________________溶液吸收。

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）若制得标准状况下11．2 L Cl₂，则被氧化的HCl为___________mol。

（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。

（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如下图所示：

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。

A．氧化性B．还原性C．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0．050 mol MnO₂时，消耗0．10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L^－1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。