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把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液各100 ...

把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液各100 mL混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:

(1)混合液中满分5 manfen5.com的物质的量浓度_____________mol/L;

(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,生成气体的体积(标准状况)为_________________L,溶液中Fe2的物质的量浓度是___________mol/L;

(3)向混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液,使Cu2恰好完全沉淀,所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

 

(每空2分,共8分) (1)1.5  (2)2.24  1.5   (3)600 【解析】 试题分析:(1)混合液中的SO42‾的物质的量等于CuSO4溶液和H2SO4溶液的SO42‾物质的量之和,所以混合液中SO42‾的物质的量浓度为:(2.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L)÷0.2L=1.5mol•L‾1。 (2)Fe与H2SO4反应生成H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,V(H2)=1.0mol/L×0.1L×22.4L/mol=2.24L,Fe与CuSO4和H2SO4反应都生成FeSO4,c(Fe2+)=(0.1mol+0.2mol)÷0.2L=1.5mol•L‾1。 (3)NaOH分别与CuSO4和H2SO4反应,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以V(NaOH)=(0.1mol×2+0.2mol×2)÷1mol•L‾1=0.6L=600ml。 考点:考查了物质的量浓度的计算、根据化学方程式的计算。
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考点分析:
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硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。

工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。

(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

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①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________;

向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。

②请说出调整PH为4的目的是_______________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。

 

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

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(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________;

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________;配平下面离子方程式:

□SO2+□满分5 manfen5.com+□H2O=□满分5 manfen5.com+□满分5 manfen5.com+□H

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______________________;

(4)尾气可采用____________________溶液吸收。

 

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氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:MnO2+4HCl(浓)满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)若制得标准状况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl为___________mol。

(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为__________。

(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:

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①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________(填序号)。

A.氧化性B.还原性C.酸性

②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L1的NaClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为___________________________。

(4)用100mL12.0 mol·L1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为___________________________。

 

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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.满分5 manfen5.commol·L1               B.满分5 manfen5.commol·L1

C.满分5 manfen5.commol·L1            D.满分5 manfen5.commol·L1

 

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把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。已知:

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:

(1)生成的NO在标准状况下的体积。

(2)被还原的硝酸的质量;

 

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