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下列物质属于电解质的是( ) A.干燥CuSO4 B.CO2 C.食盐水 D.F...

下列物质属于电解质的是(   )

A.干燥CuSO4          B.CO2          C.食盐水          D.Fe

 

A 【解析】 试题分析:根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。识别注意两个要点:①必须为化合物②电解质包括的物质类别:酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。CuSO4为盐类,属于电解质,CO2为非电解质,食盐水为混合物,Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质,选A。 考点:考查电解质的概念及识别
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考点分析:
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下列各选项中,后者不属于前者的是( )

A、酸、硫酸      B、碳酸盐、Na2CO3        C、化合物、氧化物        D、碱、纯碱

 

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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)写出下列溶液中溶质的化学式

A___________,C_______________,E______________,F_________________。

(2)E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________;该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

(3)如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

 

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X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。

按要求回答下列问题:

(1)X2、Y2可能的组合是__________________。

a.F2、Br2      b.I2、Cl2       c.C12、O2        d.Br2、N2

(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。

(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)

(4)工业上测定某产品中YO的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。

(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

 

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图:

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(1)电解精练银时,阴极反应式为_______________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)固体混合物B的组成为_____________;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

(3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生,该白烟为______________。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液___________L。

 

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