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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无...

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:

①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;

②将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;

③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。

根据上述实验信息,请回答下列问题:

(1)写出下列溶液中溶质的化学式

A___________,C_______________,E______________,F_________________。

(2)E的浓溶液与Cu应的化学方程式是______________________________________________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________;该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________。

(3)如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象_____________________________。

 

(共9分)(1) NH3·H2O  (1分)  BaCl2  (1分) H2SO4 (1分) AgNO3 (1分) (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O  (1分)  1:1  (1分) H2O+2SO2 + CO32-=CO2↑ + 2HSO3―(1分) (3)取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液(2分) 【解析】 试题分析:纯E为无色油状液体,则E是硫酸。A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾,因此A是氨水。将A分别加入其它五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解,这说明F中含有Ag+,因此F可能是硝酸银。D中含有Al3+或Mg2+。将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出,说明B应该是碳酸盐。将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶,这说明C应该是氯化钡,D中含有SO42-。 (1)根据以上分析可知,A、C、E、F中溶质的化学式分别为H3·H2O、BaCl2、H2SO4、AgNO3。 (2)浓硫酸具有强氧化性,与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应中还原剂是铜,化合价从0价升高到+2价。氧化剂是硫酸,S元素化合价从+6价降低到+4价,则根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;其中还原产物是SO2,由于亚硫酸的酸性强于碳酸的,所以SO2与少量B溶液反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-=CO2↑+ 2HSO3―。 (3)要进一步确定D中阳离子,可以利用氢氧化铝的两性进行判断,即取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液,若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液。 考点:考查物质的推断、离子检验,氧化还原反应的有关判断与计算等
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考点分析:
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X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。

按要求回答下列问题:

(1)X2、Y2可能的组合是__________________。

a.F2、Br2      b.I2、Cl2       c.C12、O2        d.Br2、N2

(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。

(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)

(4)工业上测定某产品中YO的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。

(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

 

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图:

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(1)电解精练银时,阴极反应式为_______________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)固体混合物B的组成为_____________;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。

(3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生,该白烟为______________。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液___________L。

 

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下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。

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请回答下列问题:

(1)写出A、E、B的化学式:A________,  E___________,B___________。

(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:________________________。

(3)写出①、③、④反应的化学方程式,(若是离子反应写离子方程式)

①__________________________________________________;

③__________________________________________________;

④__________________________________________________。

(4)将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象

①BaCl2溶液________________________________;

②Ba(NO32溶液_____________________________________;

⑨FeCl3溶液_____________________________。

 

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化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①写出该反应的离子方程式_________________________;

②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________;

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③将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________;

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,____________

_______________________________________________________________________________________。

(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性,设计了如下实验。

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

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①装置B的作用是___________________________。

②经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是_____________________。

【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:i Ag;ii Ag2O;iii Ag和Ag2O

实验编号

操作

现象

a

加入足量氨水,振荡

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硝酸,振荡

黑色固体溶解,并有气体产生

 

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是___________(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为④______________________________。

 

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研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是

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A.溶液中结合OH能力最强的离子是NH4

B.D点时溶液中存在:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NO3)

C.合金中n(Fe) :n(Al)=1 :3

D.C的值为7

 

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