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铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知C...

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O2满分5 manfen5.com2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu +  H2SO4满分5 manfen5.com                                        

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为           。

 

（1）1.2NA （1分）    （2）同时防止H2O2分解（1分） Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+（2分） （3）①CuO+SO2↑+H2O （1分）  ②ac（2分） （4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2分） 16（2分） 0.1 mol（2分） 【解析】 试题分析：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu2S反应电子转移数目为：32g÷160g/mol×6NAmol-1=1.2NA 。 （2）因为H2O2在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；根据氧化还原原理，Cu2+把SO32‾氧化为SO42‾，根据原子守恒，反应物除Cu2+、Cl‾、SO32‾外，还有H2O，产物还有H+，配平可得离子方程式。 (3)①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO2，同时生成水。 ②从物质的颜色判断：Cu2S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确。 （4）稀硝酸可把+1价Cu氧化为+2价Cu，同时被还原为NO，根据氧化还原规律可写成离子方程式；HNO3的总量为0.6mol，作为氧化剂反应的HNO3被还原为NO，其物质的量为：2.24L÷22.L/mol=0.1mol，那么起到酸性作用的HNO3为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2，根据元素守恒可知，原化合物中Cu元素的物质的量与起到酸性作用的HNO3的物质的量之比为1:2，H2还原最终得到Cu为：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1 mol Cu，根据氧化还原反应电子得失总数相等可得：2×0.1mol+2×n(Cu2O)=3×0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，根据题目所给信息Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O, 则0.05mol Cu2O完全反应需要H2SO40.05mol n(CuO)=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO 完全反应需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol。 考点：本题考查电子转移数目的计算、化学方程式和离子方程式的书写、反应条件的分析以及化学计算。
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考点分析：
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用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

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(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为          。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：         ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 

(填“A、B或C”)，理由是                                                   

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为                            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有             。

 

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某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

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回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式：                                      ；

已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤

实验目的

试剂

现象

1

 

 

 

2

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：                                      ；

（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：                      。

（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是                 

                                                                             。

 

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已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（    ）

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A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C． b~c间I2是还原产物

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

 

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已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

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A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

 

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对以下实验装置图的说法正确的是

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A．利用图①装置做喷泉实验

B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气

C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气

D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体

 

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