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已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHS...

已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（    ）

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A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C． b~c间I2是还原产物

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

 

CD 【解析】 试题分析：根据还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2，o~b， IO3‾氧化HSO3-生成I‾、SO42‾、H+，离子方程式为：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋，故A项正确；a点n(IO3‾)=0.4mol，根据离子方程式可得：n(NaHSO4)=3n(IO3‾)=3×0.4mol=1.2mol，B项正确；b~c段，IO3‾氧化I‾生成I2，IO3‾+5I‾+6H+=3I2+3H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，故C项不正确；氧化HSO3‾需要KIO3:1/3×3mol=1mol，生成I‾1mol，设氧化I‾的IO3‾为nmol，根据离子方程式可得氧化I‾的物质的量为5n mol，生成的I2物质的量为3n mol，则（1-5n）：3n=5:2，得n=0.08mol，所以加入的KIO3共1.08mol，D项不正确。 考点：本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算。
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考点分析：
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已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

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A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

 

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对以下实验装置图的说法正确的是

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A．利用图①装置做喷泉实验

B．利用图②装置收集SO2并吸收尾气

C．实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气

D．利用图④装置制备氢氧化铁胶体

 

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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（    ）

A．（满分5 manfen5.com）mol/L    B．(2b—a)mol/L  C．(l0b - 5a) mol/L    D．（5b一满分5 manfen5.com）mol/L

 

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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(   )

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A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

 

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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（  ）

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A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

 

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