下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．...

下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（    ）

A．碱石灰与浓氨水制NH₃ 

B．铝片与烧碱溶液制H₂

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C₂H₂）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO₂

下列物质的用途正确的是（  ）

A．用Na₂O₂漂白食品，而SO₂不能用于干果防腐

B．用石英砂制太阳能电池

C．高温下用铝热法炼铁制备钢材

D．工业上可用氯化钠制备化肥NH₄Cl

某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___            ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为         。

（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是___      （填序号）；B中所含官能团的结构简式为__       _。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→F：                                                                         ；

②D+F→G：                                                                       。

（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有    种，任写出其中一种的结构简式：          。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。

氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是                   。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是           。

（3）（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是            。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（1）+2N₂H₄（l）3N₂（g）+4H₂O（g）△H= —103 8．7kJ．mol^—1，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有          mol。

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在          （填标号）

a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___         。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0^—10m，立方氮化硼晶胞中含有      个氮原子、      个硼原子，立方氮化硼的密度是       g．cm^一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂—3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                  。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为                                        。

吸收塔内的温度不宜过高，否则会发生反应，其方程式为：              。

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__                               __。

（4）ClO₂和氯气均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl^—，处理含CN^一相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO₂的             倍。